Unidad 2
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SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
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DISOLUCIONES V
DISOLUCIONES V 17/2/2014
16. Se añaden 2,5 g
de azúcar a 50 mL de agua, se agita para que se disuelva el azúcar y se
comprueba que el volumen de la disolución es de 52 mL. Halla la densidad de la
disolución en g/L y la concentración de azúcar en la misma, expresada en g/L.
17. En una muestra de 20 mL de sangre se han encontrado 1,50 g de glucosa ¿cuál es
la concentración en g/L de glucosa en sangre? sol: 75 g/L
18. Un conocido medicamento para los síntomas del resfriado se vende
en sobres de 10 g,
en los que el 5% es del principio activo (ácido acetilsalicílico). Un enfermo
necesita tomar 3 sobres diarios, previamente disueltos en agua. Halla:
a) ¿Qué cantidad del principio activo
ingiere al día?
b) Si al disolver un sobre consigue
una disolución de 20 mL, ¿qué concentración del principio activo hay
en ella? sol: a) 1,5 g; b) 75 g/L
19. El médico te receta un medicamento que tiene una concentración de
ácido acetilsalicílico del 32%. ¿Qué cantidad de dicho ácido hay en un sobre de
500 mg? sol: 160 mg
20. La concentración de una disolución acuosa de nitrato de potasio es
de 15 g/L, ¿qué cantidad de nitrato de potasio hay en 25 cm3 de disolución? sol: 0,375 g
SOLUBILIDAD
Concentración de una
disolución
Las
disoluciones puede clasificarse según la cantidad de soluto que contengan
respecto a la de disolvente en:
Disolución
diluida : Cuando la proporción de soluto
respecto al disolvente es muy pequeña.
Disolución
concentrada : Cuando la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.
Disolución
saturada : Cuando la disolución no admite más soluto. Si se añade más soluto no
se disuelve
La
concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay disuelto en
una determinada cantidad de disolvente o
en una determinada cantidad de disolución
SOLUBILIDAD
Hay sustancias
que en determinado disolvente, no se disuelven o que se disuelven muy poco;
entonces se dice que son insolubles en
él.(Por ejemplo el aceite es insoluble en agua). Pero incluso cuando una
sustancia es soluble en un disolvente, llega un momento en el que el disolvente
no admite más cantidad de soluto; si se añade mas, el exceso de soluto no se
disolverá, sino que se depositará en el fondo del recipiente; habremos formado
una disolución saturada.
Se llama
solubilidad de una sustancia a la cantidad de esta sustancia, (soluto), que
puede disolverse hasta la saturación en una determinada cantidad de
disolvente y a una determinada temperatura.
La solubilidad
suele expresarse en: gramos de soluto / 100 g de disolvente, o en gramos de soluto / 1 Litro de disolvente.
Si la
concentración del soluto en una disolución es elevada, sin llegar al punto de
saturación, se dice que está concentrada. Por el contrario, si la
concentración de soluto es mucho menor que la de saturación, la disolución está
diluida.
VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERATURA
La mayoría de los sólidos se
disuelven absorbiendo energía por lo
que, en general son más solubles en caliente que en frío, su solubilidad
aumenta al aumentar la temperatura.
Muchos líquidos y gases, al disolverse mediante procesos
exotérmicos, experimentan una disminución de su solubilidad al aumentar la
temperatura. Es el caso del oxígeno en el agua, por ejemplo. Este efecto
resulta especialmente nocivo cuando se vierten residuos industriales calientes
en ríos y lagos, entonces se reduce la cantidad de oxígeno disuelto en el agua
hasta alcanzar niveles que hace peligrar la vida acuática.
La representación gráfica de la
solubilidad de las sustancias en función de la temperatura, a presión normal,
se denomina curva de solubilidad.
SOLUBILIDAD
Concentración de una
disolución
Las
disoluciones puede clasificarse según la cantidad de soluto que contengan
respecto a la de disolvente en:
Disolución
diluida : Cuando la proporción de soluto
respecto al disolvente es muy pequeña.
Disolución
concentrada : Cuando la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.
Disolución
saturada : Cuando la disolución no admite más soluto. Si se añade más soluto no
se disuelve
La
concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay disuelto en
una determinada cantidad de disolvente o
en una determinada cantidad de disolución
SOLUBILIDAD
Hay sustancias
que en determinado disolvente, no se disuelven o que se disuelven muy poco;
entonces se dice que son insolubles en
él.(Por ejemplo el aceite es insoluble en agua). Pero incluso cuando una
sustancia es soluble en un disolvente, llega un momento en el que el disolvente
no admite más cantidad de soluto; si se añade mas, el exceso de soluto no se
disolverá, sino que se depositará en el fondo del recipiente; habremos formado
una disolución saturada.
Se llama
solubilidad de una sustancia a la cantidad de esta sustancia, (soluto), que
puede disolverse hasta la saturación en una determinada cantidad de
disolvente y a una determinada temperatura.
La solubilidad
suele expresarse en: gramos de soluto / 100 g de disolvente, o en gramos de soluto / 1 Litro de disolvente.
Si la
concentración del soluto en una disolución es elevada, sin llegar al punto de
saturación, se dice que está concentrada. Por el contrario, si la
concentración de soluto es mucho menor que la de saturación, la disolución está
diluida.
VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERATURA
La mayoría de los sólidos se
disuelven absorbiendo energía por lo
que, en general son más solubles en caliente que en frío, su solubilidad
aumenta al aumentar la temperatura.
Muchos líquidos y gases, al disolverse mediante procesos
exotérmicos, experimentan una disminución de su solubilidad al aumentar la
temperatura. Es el caso del oxígeno en el agua, por ejemplo. Este efecto
resulta especialmente nocivo cuando se vierten residuos industriales calientes
en ríos y lagos, entonces se reduce la cantidad de oxígeno disuelto en el agua
hasta alcanzar niveles que hace peligrar la vida acuática.
La representación gráfica de la
solubilidad de las sustancias en función de la temperatura, a presión normal,
se denomina curva de solubilidad.
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DISOLUCIONES IV
VIERNES 14 DE FEBRERO 2014
11. Mezclamos 20 mL de alcohol (d= 0,81 g/mL) con 270 mL de agua.
Determina:
a) la concentración de la disolución
en g/L. c) la concentración de la disolución en % en masa y en % en volumen.
b) Explica qué le sucedería a la concentración de la disolución si
añadiésemos más agua: aumentaría, disminuiría o quedaría igual. sol: a) 60 g/L; b) 5,66% masa y 6,9%
volumen; c) disminuye
12. Una disolución de sulfato de sodio en agua tiene una concentración
del 14%
a) ¿qué información proporciona este
dato?
b) ¿qué cantidad de sulfato de sodio
habrá disuelto en un recipiente que contenga 120 g de esta disolución? sol: 16,8 g
13. Un litro de leche contiene 44 g de lactosa. Si la densidad de la leche es
de 1,03 g/cm3. Halla el tanto por ciento en masa
de lactosa y su concentración en g/100 mL. sol: a) 4,27%; b) 44 g/L
14. En un recipiente echamos 20 terrones de azúcar y completamos con 2,5 L de agua. ¿cuál es la
concentración del azúcar en la disolución, expresada en g/L, sabiendo que 1
terrón de azúcar pesa 3 g?
sol: 24 g/L
15. En un recipiente con agua, echamos 3 g de sal hasta obtener un
volumen de disolución de 4 L
¿qué cantidad de sal contiene otro recipiente de 0,5 L de disolución, de igual
concentración que la anterior? sol: 0,375 g
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PROBLEMAS DISOLUCIONES III 3 (10/2/2014)
1.- Una disolución contiene 15 g de cloruro de sodio y
ocupa un volumen de 100 ml. Calcula: a) la concentración de la disolución
expresada en g/L, b) la cantidad de soluto que es necesario disolver en agua
para preparar 3,5 L
de disolución de la concentración dada. sol: a) 150 g/L; b) 525 g
2.- Una disolución contiene 5 g de sulfato de cobre(II) en 100 cm3 de disolución y otra tiene 3,5 g en 60 cm3 de disolución. ¿Cuál de las dos
disoluciones es la más concentrada? sol: CA=50
g/L; CB=58,3 g/L; CB>CA
3. La concentración de una disolución de hidróxido de sodio en agua
es del 2% en masa, ¿qué cantidad de hidróxido de sodio hay en 0,25 Kg de disolución? sol: 5 g
4. La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm3 y 2,9 g de proteínas en 100 mL.
Expresa la concentración de proteínas en g/L y en tanto por ciento en masa. sol: 29 g/L; 2,82%
5. Si en 200 mL de cierta disolución acuosa hay 12,0 g de azúcar y la
densidad de dicha disolución es de 1,022 g/cm3, ¿cuál es la concentración de ésta en tanto por ciento en masa y
en g/L? sol: 5,87%; 60
g/L
6. El apiretal, es un conocido medicamento infantil, cuyo principio activo es
paracetamol y que se vende en farmacias, en frascos de 30 mL, con un gotero‐dosificador
de 2 mL. Halla: a) ¿Cuántos gramos de paracetamol hay en el frasco comprado en
la farmacia? b) A un niño pequeño hay que administrarle 0,6 g de paracetamol al día.
¿Cuántas dosis aproximadas de gotero habrá que usar? c) ¿cuál es la
concentración de paracetamol en g/L? d) Si sabemos que la densidad del apiretal
es de 1,14 g/mL ¿cuál es la concentración de paracetamol en % en masa? sol: a) 3 g; b) 30 dosis; c) 100 g/L; d) 8,77%
7. Un suero tiene una concentración de azúcar de 8 g/L y densidad =
1,08 g/mL. Calcula: a) qué masa de disolución y de azúcar habrá en una botella
de 250 mL, b) A un enfermo es necesario suministrarle una dosis de 17 g de azúcar al día,
¿cuántos frascos de suero necesitaremos? c) ¿cuál es la concentración de
glucosa en % en masa? sol:
a) 270 g;
b) 8,5 frascos; c) 0,74%
8. En un laboratorio se analiza el contenido en bicarbonato de tres
clases de agua mineral: marca A: (278,2 mg/L) marca B: (90,1 mg/L) y marca C:
(275,5 mg/L); si te bebes un vaso de 250 mL de cada una de ellas ¿cuántos
gramos de bicarbonato habrás ingerido? sol: 160,96 mg
9. Se prepara una disolución de éter y cloroformo agregando 10 mL de
éter a 90 mL de cloroformo. ¿cuál es el % en volumen de esta disolución? sol: 10%
10. Una lejía posee una concentración de 20 g/L en hipoclorito de
sodio y se vende en recipientes de 5
L. Para efectuar una limpieza, llenamos un tapón (18 mL)
y lo echamos en un cubo con 38
L de agua. Despreciando la variación de volumen, halla
la concentración en g/L de la lejía en el cubo de la limpieza. sol: 9,47.10-3 g/L
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PROBLEMAS DE DISOLUCIONES 2
PROBLEMAS SOBRE DISOLUCIONES:
1.
Para sazonar un caldo de pescado se deben añadir 16 g de sal a 2 litros de caldo.
a)
¿Cuál es la concentración de sal (en g/l) en el caldo?
b)
Si cogemos 150 ml de caldo ¿cuál será su concentración? ¿Qué cantidad de sal contendrán
esos 150 ml?
2.
La glucosa, uno de los componentes del azúcar, es una sustancia sólida soluble
en agua. La disolución de glucosa en agua (suero glucosado) se usa para
alimentar a los enfermos cuando no pueden comer. En la etiqueta de una botella
de suero de 500 cm3 aparece: “Disolución de glucosa en agua, concentración 55
g/l”.
a)
¿Cuál es el disolvente y cuál el soluto en la disolución?
b)
Ponemos en un plato 50 cm3. Si dejamos que se
evapore el agua, ¿Qué cantidad de glucosa quedará en el plato?
c)
Un enfermo necesita tomar 40 g
de glucosa cada hora ¿Qué volumen de suero de la botella anterior se le debe
inyectar en una hora?
3.
En una bebida alcohólica leemos: 13,5 %vol. a) ¿Qué significa ese número?
b)
Si la botella contiene 700 ml de la bebida ¿Qué volumen de alcohol contiene?
4.
En un vaso se han puesto 250 g
de alcohol junto con 2 g
de yodo, que se disuelven completamente.
a)
Calcular la concentración de la disolución en % en masa.
b)
¿Cuántos gramos de disolución habrá que coger para que al evaporarse el alcohol
queden 0,5 g
de yodo
sólido?
c)
Si tomamos 50 g
de disolución y dejamos evaporar el alcohol. ¿Cuántos gramos de yodo quedan?
5.
En un medicamento contra el resfriado leemos la siguiente composición por cada
5 ml de disolución:
“40 mg de trimetropina, 200 mg de sulfametoxazol.,
5 mg de sacarina sódica, excipiente: etanol y otros en c.s.”
a)
¿Qué es el principio activo de un medicamento? ¿Qué es el excipiente?
b)
Calcular la concentración de cada componente en g/l.
6.
Es obligatorio que en las etiquetas del agua mineral aparezca la concentración
de las diferentes sales que tiene disueltas, y que en ningún caso pueden
superar los límites máximos establecidos por Sanidad.
A
partir de la siguiente etiqueta, calcular la cantidad de cada sal que contendrá
una botella de litro y medio de esa agua mineral
|
|
C(mg/l)
|
|
Sodio
|
21
|
|
Magnesio
|
32
|
|
Potasio
|
64
|
|
bicarbonato
|
255
|
7.
Hemos preparado una disolución de cloruro de cobre (Cu Cl2)
en agua disolviendo 12 g
de cloruro de cobre en 98 g
de agua, de forma que una vez completamente disuelta ocupa un volumen de 100 cm3.
a)
Calcula la concentración en % en peso y en g/l.
b)
¿Qué concentración tendrán 10 cm3 de
esa disolución?
c)
Si evaporamos todo el agua que hay en los 10 cm3 de
disolución, ¿cuánto cloruro de cobre se recupera?
d)
¿Qué tendríamos que hacer para que la disolución esté más diluida?
8.
Queremos preparar 250 cm3 de
disolución de sal en agua, con una concentración de 5 g/l. ¿Qué cantidad de sal
debemos disolver en agua?
9.
Calcular qué volumen de aceite debemos disolver en 600 ml de gasolina para
lograr una concentración del 15% vol.
10.
Como sabes, las aleaciones metálicas son disoluciones en las que los
componentes están en estado sólido. Para medir la concentración de oro en una
aleación (el resto suele ser plata) se usa una unidad llamada quilate. Una concentración
de 1 quilate es de 1/24 del total, es decir, de cada 24 g de aleación, 1 g es de oro puro.
a)
¿Qué % en peso corresponde a una aleación de 1 quilate?
b)
¿Qué % contendrá una aleación de 18 quilates? ¿y de 24 quilates?
c)
¿Puede existir una aleación de 30 quilates? ¿por qué?
d)
¿Qué cantidad de oro puro posee un lingote de oro de 18 quilates de 4 kg de masa?
11.
El ácido clorhídrico (H Cl) de los recipientes de laboratorio se encuentra
disuelto en agua, con una
concentración
del 35 % en masa.
a)
¿Qué cantidad de ácido clorhídrico contendrá un recipiente de 1,5 kg de disolución?
b)
¿Qué cantidad de disolución debemos coger para que contenga 6 g de H Cl?
12.
Tenemos una disolución de azúcar en agua, de concentración desconocida. Tomamos
con una pipeta 10 ml de esa disolución, los colocamos en un cristalizador, y
medimos que, cuando se evapora el agua, quedan 0,65 g de azúcar. ¿qué
concentración tiene la disolución?
13.
Una disolución de sal en agua tiene una concentración del 20 % en peso y una
densidad de 1,15 g/cm3. Calcular su
concentración en g/l.
14.
Igual que el ejercicio 13, pero con una disolución de yodo en alcohol al 5 % en
peso y densidad 0,94 g/cm3.
15.
Tenemos una disolución de sulfato de cobre en agua de concentración 15 g/l. Si
su densidad es de 1,1 g/cm3, calcula su
concentración en % en peso.
16.
Igual que el ejercicio 15, pero con una disolución de ácido sulfúrico en agua
de concentración 1776 g/l y d = 1,85 g/cm3.
17.
Juntamos en un mismo recipiente 50 ml de una disolución de sal común en agua de
concentración 20 g/l, y 100 ml de otra disolución de sal común en agua de
concentración 30 g/l.
a)
¿Qué cantidad de sal tenemos en total?
b)
¿Cuál es la concentración de la nueva disolución?
18.
Igual que el 17, pero juntando 60
g de disolución de sal en agua al 40 % en peso y 100 g de disolución de sal en
agua al 25 % en peso.
19.
Tenemos 20 ml. de una disolución de alcohol en agua al 40 % vol. Diluimos
añadiendo 60 ml de agua pura. ¿cuál será ahora la concentración de la nueva
disolución?
20.
Igual que el 19, pero partimos de 500 cm3 de
disolución de cloruro de potasio (K Cl) en agua de concentración 35 g/l, y
añadiendo 250 cm3 de agua pura.
Soluciones:
1. a) 8
g sal / l disol. b) la misma, 8 g sal/l disol ; 1,2 g sal
2. b) 2,75 g glucosa. c) 0,727 l = 727 ml disol.
3. b) 94,5 ml alcohol.
4. a) 0,79 % ; b) 63 g disol. ; c) 0,395 g yodo
5. b) 8 g/l ; 40 g/l ; 1 g/l respectivamente
6. 31,5 mg ; 48 mg ; 96 mg ; 382,5 mg
respectivamente.
7. a) 10,9 % , 120 g soluto/ l disol. ; b) la misma ; c) 1,2 g cloruro de cobre.
8. 1,25
g sal
9. 105,88 ml aceite.
10. a) 4,17 % ; b) 75 %, 100% , c) no d) 3 kg
11. a) 525
g HCl b) 17,14
g disol.
12. 65
g azúcar / l disol.
13.
230 g/l
14.
47 g/l
15.
1,36 %
16.
96 %
17. a) 4 g sal b) 26,67 g/l
18. 49
g sal , 30,625 %
19. 10 %
20. 23,33
g/l
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PROBLEMAS DISOLUCIONES
CHICOS, HE SELECCIONADO ESTOS
PROBLEMAS QUE LOS VEO MAS ASEQUIBLES PARA EMPEZAR A TRABAJAR. UN SALUDO
DISOLUCIONES
1.- Se disuelven 15 g de azúcar en 200cm3
de agua. Sabiendo que la densidad del agua es de 1 g/cc, calcula la
concentración de la disolución en g/l y el tanto por ciento en masa.
2.- Se desea preparar 0,5 L una disolución cuya
concentración sea de 0,15 g/ml. Calcula la cantidad de soluto necesaria y
desribe el procedimiento a seguir
3.- Calcula la concentración, en g/l y en % en masa,
de una disolución formada al mezclar 100 g de cloruro de sodio hasta obtener un
volumen total de 1,75 l de agua. Dón:1,06 g/ml
4.- Calcula el volumen de una disolución de
azúcar en agua cuya concentración es de 10 g/l, sabiendo que contiene 30 g de soluto. Si la densidad
de la disolución es de 1,04 g/ml, calcula la masa de la disolución.
5.- Deseamos preparar 1,5 L de una disolución de
cacao en leche al 5 % en masa. Determina la cantidad de soluto necesaria. DATO:
don: 1200kg/m3.
6.- Disponemos de 250 ml de una disolución de
cloruro de magnesio, cuya concentración es de 2,5 g/l. Indica qué cantidad de
agua es necesario añadir para que la concentración se reduzca a la mitad.
7.- Se mezclan 0,8 L de alcohol con 1,2 L de agua. Dagua:1 g/cc, dalcohol:
0,79 g/cc.
Calcula la concentración de la
disolución:
a)
En tanto por ciento en volumen.
b)
En tanto por ciento en masa.
8.- Se desea preparar una disolución de 12 g de orégano en 250 ml de
aceite. Sabiendo que la densidad del aceite es 0,91 g/cc y la de la disolución
0,98g/cc, calcula el % en masa y la concentración en g/l.
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