TEMA 6 2014/15
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LA MATERIA
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Unidad 2
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SISTEMA PERIÓDICO Y ENLACE QUÍMICO
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DISOLUCIONES V
DISOLUCIONES V 17/2/2014
16. Se añaden 2,5 g
de azúcar a 50 mL de agua, se agita para que se disuelva el azúcar y se
comprueba que el volumen de la disolución es de 52 mL. Halla la densidad de la
disolución en g/L y la concentración de azúcar en la misma, expresada en g/L.
17. En una muestra de 20 mL de sangre se han encontrado 1,50 g de glucosa ¿cuál es
la concentración en g/L de glucosa en sangre? sol: 75 g/L
18. Un conocido medicamento para los síntomas del resfriado se vende
en sobres de 10 g,
en los que el 5% es del principio activo (ácido acetilsalicílico). Un enfermo
necesita tomar 3 sobres diarios, previamente disueltos en agua. Halla:
a) ¿Qué cantidad del principio activo
ingiere al día?
b) Si al disolver un sobre consigue
una disolución de 20 mL, ¿qué concentración del principio activo hay
en ella? sol: a) 1,5 g; b) 75 g/L
19. El médico te receta un medicamento que tiene una concentración de
ácido acetilsalicílico del 32%. ¿Qué cantidad de dicho ácido hay en un sobre de
500 mg? sol: 160 mg
20. La concentración de una disolución acuosa de nitrato de potasio es
de 15 g/L, ¿qué cantidad de nitrato de potasio hay en 25 cm3 de disolución? sol: 0,375 g
SOLUBILIDAD
Concentración de una
disolución
Las
disoluciones puede clasificarse según la cantidad de soluto que contengan
respecto a la de disolvente en:
Disolución
diluida : Cuando la proporción de soluto
respecto al disolvente es muy pequeña.
Disolución
concentrada : Cuando la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.
Disolución
saturada : Cuando la disolución no admite más soluto. Si se añade más soluto no
se disuelve
La
concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay disuelto en
una determinada cantidad de disolvente o
en una determinada cantidad de disolución
SOLUBILIDAD
Hay sustancias
que en determinado disolvente, no se disuelven o que se disuelven muy poco;
entonces se dice que son insolubles en
él.(Por ejemplo el aceite es insoluble en agua). Pero incluso cuando una
sustancia es soluble en un disolvente, llega un momento en el que el disolvente
no admite más cantidad de soluto; si se añade mas, el exceso de soluto no se
disolverá, sino que se depositará en el fondo del recipiente; habremos formado
una disolución saturada.
Se llama
solubilidad de una sustancia a la cantidad de esta sustancia, (soluto), que
puede disolverse hasta la saturación en una determinada cantidad de
disolvente y a una determinada temperatura.
La solubilidad
suele expresarse en: gramos de soluto / 100 g de disolvente, o en gramos de soluto / 1 Litro de disolvente.
Si la
concentración del soluto en una disolución es elevada, sin llegar al punto de
saturación, se dice que está concentrada. Por el contrario, si la
concentración de soluto es mucho menor que la de saturación, la disolución está
diluida.
VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERATURA
La mayoría de los sólidos se
disuelven absorbiendo energía por lo
que, en general son más solubles en caliente que en frío, su solubilidad
aumenta al aumentar la temperatura.
Muchos líquidos y gases, al disolverse mediante procesos
exotérmicos, experimentan una disminución de su solubilidad al aumentar la
temperatura. Es el caso del oxígeno en el agua, por ejemplo. Este efecto
resulta especialmente nocivo cuando se vierten residuos industriales calientes
en ríos y lagos, entonces se reduce la cantidad de oxígeno disuelto en el agua
hasta alcanzar niveles que hace peligrar la vida acuática.
La representación gráfica de la
solubilidad de las sustancias en función de la temperatura, a presión normal,
se denomina curva de solubilidad.
SOLUBILIDAD
Concentración de una
disolución
Las
disoluciones puede clasificarse según la cantidad de soluto que contengan
respecto a la de disolvente en:
Disolución
diluida : Cuando la proporción de soluto
respecto al disolvente es muy pequeña.
Disolución
concentrada : Cuando la proporción de soluto respecto al disolvente es alta.
Disolución
saturada : Cuando la disolución no admite más soluto. Si se añade más soluto no
se disuelve
La
concentración de una disolución es la cantidad de soluto que hay disuelto en
una determinada cantidad de disolvente o
en una determinada cantidad de disolución
SOLUBILIDAD
Hay sustancias
que en determinado disolvente, no se disuelven o que se disuelven muy poco;
entonces se dice que son insolubles en
él.(Por ejemplo el aceite es insoluble en agua). Pero incluso cuando una
sustancia es soluble en un disolvente, llega un momento en el que el disolvente
no admite más cantidad de soluto; si se añade mas, el exceso de soluto no se
disolverá, sino que se depositará en el fondo del recipiente; habremos formado
una disolución saturada.
Se llama
solubilidad de una sustancia a la cantidad de esta sustancia, (soluto), que
puede disolverse hasta la saturación en una determinada cantidad de
disolvente y a una determinada temperatura.
La solubilidad
suele expresarse en: gramos de soluto / 100 g de disolvente, o en gramos de soluto / 1 Litro de disolvente.
Si la
concentración del soluto en una disolución es elevada, sin llegar al punto de
saturación, se dice que está concentrada. Por el contrario, si la
concentración de soluto es mucho menor que la de saturación, la disolución está
diluida.
VARIACIÓN DE LA SOLUBILIDAD CON LA TEMPERATURA
La mayoría de los sólidos se
disuelven absorbiendo energía por lo
que, en general son más solubles en caliente que en frío, su solubilidad
aumenta al aumentar la temperatura.
Muchos líquidos y gases, al disolverse mediante procesos
exotérmicos, experimentan una disminución de su solubilidad al aumentar la
temperatura. Es el caso del oxígeno en el agua, por ejemplo. Este efecto
resulta especialmente nocivo cuando se vierten residuos industriales calientes
en ríos y lagos, entonces se reduce la cantidad de oxígeno disuelto en el agua
hasta alcanzar niveles que hace peligrar la vida acuática.
La representación gráfica de la
solubilidad de las sustancias en función de la temperatura, a presión normal,
se denomina curva de solubilidad.
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DISOLUCIONES IV
VIERNES 14 DE FEBRERO 2014
11. Mezclamos 20 mL de alcohol (d= 0,81 g/mL) con 270 mL de agua.
Determina:
a) la concentración de la disolución
en g/L. c) la concentración de la disolución en % en masa y en % en volumen.
b) Explica qué le sucedería a la concentración de la disolución si
añadiésemos más agua: aumentaría, disminuiría o quedaría igual. sol: a) 60 g/L; b) 5,66% masa y 6,9%
volumen; c) disminuye
12. Una disolución de sulfato de sodio en agua tiene una concentración
del 14%
a) ¿qué información proporciona este
dato?
b) ¿qué cantidad de sulfato de sodio
habrá disuelto en un recipiente que contenga 120 g de esta disolución? sol: 16,8 g
13. Un litro de leche contiene 44 g de lactosa. Si la densidad de la leche es
de 1,03 g/cm3. Halla el tanto por ciento en masa
de lactosa y su concentración en g/100 mL. sol: a) 4,27%; b) 44 g/L
14. En un recipiente echamos 20 terrones de azúcar y completamos con 2,5 L de agua. ¿cuál es la
concentración del azúcar en la disolución, expresada en g/L, sabiendo que 1
terrón de azúcar pesa 3 g?
sol: 24 g/L
15. En un recipiente con agua, echamos 3 g de sal hasta obtener un
volumen de disolución de 4 L
¿qué cantidad de sal contiene otro recipiente de 0,5 L de disolución, de igual
concentración que la anterior? sol: 0,375 g
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PROBLEMAS DISOLUCIONES III 3 (10/2/2014)
1.- Una disolución contiene 15 g de cloruro de sodio y
ocupa un volumen de 100 ml. Calcula: a) la concentración de la disolución
expresada en g/L, b) la cantidad de soluto que es necesario disolver en agua
para preparar 3,5 L
de disolución de la concentración dada. sol: a) 150 g/L; b) 525 g
2.- Una disolución contiene 5 g de sulfato de cobre(II) en 100 cm3 de disolución y otra tiene 3,5 g en 60 cm3 de disolución. ¿Cuál de las dos
disoluciones es la más concentrada? sol: CA=50
g/L; CB=58,3 g/L; CB>CA
3. La concentración de una disolución de hidróxido de sodio en agua
es del 2% en masa, ¿qué cantidad de hidróxido de sodio hay en 0,25 Kg de disolución? sol: 5 g
4. La leche tiene una densidad de 1,03 g/cm3 y 2,9 g de proteínas en 100 mL.
Expresa la concentración de proteínas en g/L y en tanto por ciento en masa. sol: 29 g/L; 2,82%
5. Si en 200 mL de cierta disolución acuosa hay 12,0 g de azúcar y la
densidad de dicha disolución es de 1,022 g/cm3, ¿cuál es la concentración de ésta en tanto por ciento en masa y
en g/L? sol: 5,87%; 60
g/L
6. El apiretal, es un conocido medicamento infantil, cuyo principio activo es
paracetamol y que se vende en farmacias, en frascos de 30 mL, con un gotero‐dosificador
de 2 mL. Halla: a) ¿Cuántos gramos de paracetamol hay en el frasco comprado en
la farmacia? b) A un niño pequeño hay que administrarle 0,6 g de paracetamol al día.
¿Cuántas dosis aproximadas de gotero habrá que usar? c) ¿cuál es la
concentración de paracetamol en g/L? d) Si sabemos que la densidad del apiretal
es de 1,14 g/mL ¿cuál es la concentración de paracetamol en % en masa? sol: a) 3 g; b) 30 dosis; c) 100 g/L; d) 8,77%
7. Un suero tiene una concentración de azúcar de 8 g/L y densidad =
1,08 g/mL. Calcula: a) qué masa de disolución y de azúcar habrá en una botella
de 250 mL, b) A un enfermo es necesario suministrarle una dosis de 17 g de azúcar al día,
¿cuántos frascos de suero necesitaremos? c) ¿cuál es la concentración de
glucosa en % en masa? sol:
a) 270 g;
b) 8,5 frascos; c) 0,74%
8. En un laboratorio se analiza el contenido en bicarbonato de tres
clases de agua mineral: marca A: (278,2 mg/L) marca B: (90,1 mg/L) y marca C:
(275,5 mg/L); si te bebes un vaso de 250 mL de cada una de ellas ¿cuántos
gramos de bicarbonato habrás ingerido? sol: 160,96 mg
9. Se prepara una disolución de éter y cloroformo agregando 10 mL de
éter a 90 mL de cloroformo. ¿cuál es el % en volumen de esta disolución? sol: 10%
10. Una lejía posee una concentración de 20 g/L en hipoclorito de
sodio y se vende en recipientes de 5
L. Para efectuar una limpieza, llenamos un tapón (18 mL)
y lo echamos en un cubo con 38
L de agua. Despreciando la variación de volumen, halla
la concentración en g/L de la lejía en el cubo de la limpieza. sol: 9,47.10-3 g/L
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